【题目】下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A.空气、天然气、苛性钾、石灰石B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C.盐酸、水煤气、醋酸、干冰D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】五种元素的原子电子层结构如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。试回答：
(1)哪个式子是错误的________，它违背了________。
(2)哪个式子表示稀有气体原子________。
(3)A的元素符号是________，写出其价电子排布的轨道表示式________。
(4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。
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【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出：
(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
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【题目】用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．
(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_______________。
(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是__________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是 _______________________，出现这种现象的原因是______________。
(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．
证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是______________________；
(4)已知反应结束后铝箔和钠均消失，请写出相关反应的离子方程式：______________________________
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【题目】(1)计算下列分子或离子中带点“·”原子的价电子对数。
①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。
(2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。
①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。
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【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_____________________________________。
(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是____________________。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________。向“滤液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
(4)“回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是________________。
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 86.4g；
③准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；
④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 88.6g。 试回答：
(1)鼓入空气的目的是_____，装置 A 中试剂 X 应选用_____；
(2)若④、⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)
(3)若没有 C 装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)
(4)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为_____；
(5)本实验设计是否存在问题_____(填“是”或“否”)，若存在，改进措施为_____。
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