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    【题目】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ）
    A.丁达尔效应
    B.是否能透过半透膜
    C.是否均一、透明、稳定
    D.分散质粒子大小

    【答案】D
    【解析】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm～100nm之间。

    所以答案是：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是

    A. 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

    B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

    C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

    D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：

    试写出：

    (1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。

    (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。

    (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)计算下列分子或离子中带点“·”原子的价电子对数。

    ①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。

    (2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。

    ①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:

    (1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_____________________________________。

    (2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是____________________。

    (3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________。向“滤液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。

    a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

    (4)“回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

    (1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。

    (2)d的元素名称为________，其双原子分子的电子式为________。

    (3)图I是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)条形图，已知条形“1”代表Ar，则其中条形“8”代表的是________(填化学式)晶体，1 mol该晶体中含有________mol化学键。

    (4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”对应的氢化物的名称是__________，空间构型为__________；序列“2”对应的氢化物的结构式是__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 86.4g；

    ③准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；

    ④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 88.6g。 试回答：

    (1)鼓入空气的目的是_____，装置 A 中试剂 X 应选用_____；

    (2)若④、⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)

    (3)若没有 C 装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)

    (4)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为_____；

    (5)本实验设计是否存在问题_____(填“是”或“否”)，若存在，改进措施为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

    己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是

    A. 曲线m表示pH与的变化关系

    B. 当溶液呈中性时，c(Na+)= +2

    C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

    D. 25℃时，CO32-+H2O+OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 如图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是____。

    (2)图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。

    ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是____个。

    ②该晶胞称为____。(填序号)

    A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞

    ③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数为________________________(用a、ρ表示，列出表达式)。

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