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    1．常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、H+、I-、SO32-
    B．饱和CO2的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
    C．在pH=14的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2
    D．无色透明溶液：Na+、Ba2+、MnO4-、Cl-

    分析 A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性；
    B．饱和CO2的溶液，显酸性；
    C．pH=14的溶液，显碱性；
    D．MnO4-为紫色．

    解答 解：A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，分别与I-、SO32-发生氧化还原反应不能共存，故A不选；
    B．饱和CO2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．pH=14的溶液，显碱性，不能大量存在SO2，故C不选；
    D．MnO4-为紫色，与无色不符，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量，请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol．
    （2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物，80℃冷凝的目的是：分离金属和非金属氧化物，由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：2C+2Cl2+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
    （3）加入过量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的离子反应方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （4）用化学反应原理解释得到沉淀Ⅴ的过程中乙酸乙酯和加热的作用：加入乙酸乙酯除去过量的氢氧化钠，且加热条件下促进偏铝酸钠水解平衡一直正向移动，得到氢氧化铝沉淀、醋酸钠、乙醇，反应离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓．1kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为0.078kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某烃蒸气的密度是相同状况下H2密度的34倍，求该烃分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．0.2L某混合溶液中溶质除了0.1mol HNO3之外，还含有NaCl、MgCl2、AlCl3，测得该溶液中部分离子浓度大小如表所示：
    请回答下列问题：
    离子Na+Mg2+Al3+
    浓度/mol•L-10.51.00.5
    （1）该混合液中，溶质NaCl的物质的量为0.1mol，溶质MgCl2的质量为19g．
    （2）若要使该混合液中Cl-沉淀完全，则需加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液的体积为8L．
    （3）若将该混合液加水稀释至体积为1L，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．A2在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．A、C的氧化物均含离子键
    B．C离子的半径小于D离子的半径
    C．A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物
    D．含D元素的盐溶液只能显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某晶体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体和白色沉淀，随着Ba（OH）2溶液增多，白色沉淀由少到最大量，随后沉淀量逐渐减小至恒量．由此推知，该晶体所含离子可能有（　　）
    A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．NH4+、Mg2+、SO42-
    C．NH4+、Cl-、SO42-D．NH4+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．在常温下SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不变
    C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明了Na2SiO3发生了水解
    D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．测血钙的含量时，进行如下实验：
    ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液．
    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化产物为CO2，还原产物为Mn2+．
    ③终点时用去20mL l.0×l0-4 mol．/L的KMnO4溶液．
    （1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
    （2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10-3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应

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