Question

下列说法正确的是（　　）

A．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

B．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同

C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、纯水的pH减小

Answer 1

分析：A、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中，三价铁离子水解生成氢氧化铁，受热易分解；
B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离；
C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物时所放出的热量；
D、根据水的离子积表达式以及水的电离平衡影响知识来回答．

解答：解：A、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中，三价铁离子水解生成氢氧化铁，加热蒸干得到氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故A错误；
B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大，所以消耗的NaOH物质的量大，故B错误；
C、在101kPa时，1mol碳燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量即为碳的燃烧热，故C错误；
D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，水的离子积增大，氢离子浓度增大，所以pH减小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生盐的水解以及水的电离平衡受温度的影响的移动知识，属于基本知识的考查，难度不大．