98%的浓H2SO4.ρ=1.84g/cm3.其物质的量浓度是( ) A.0.25mol/LB.18.4mol/LC.1.84mol/LD.1.0mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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98%的浓H₂SO₄，ρ=1.84g/cm³，其物质的量浓度是（　　）

A、0.25mol/L

B、18.4mol/L

C、1.84mol/L

D、1.0mol/L

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据c=

1000ρw

计算该浓硫酸的浓度；

解答： 解：质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸，其物质的量浓度=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．

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（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．问：T₁

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A

v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

．
②反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K的值为

．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

mol/L．

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A、①②⑤

B、②④

C、①③⑤

D、②

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