Question

下列关系正确的是（　　）

• A、原子半径：C1＞S＞P
• B、热稳定性：HC1＞H₂S＞H₂O
• C、还原性：I^-＞Br^-＞C1^-
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．同一主族从上到下阴离子的还原性逐渐增强；
D．元素的金属性越强，则其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：P＞S＞Cl，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞Cl＞S，则热稳定性：H₂O＞HC1＞H₂S，故B错误；
C．同一主族从上到下阴离子的还原性逐渐增强，所以还原性：I^-＞Br^-＞C1^-，故C正确；
D．元素的金属性越强，则其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Ca＞Na＞Mg，则碱性：Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素周期律的有关知识，主要涉及半径的比较、非金属性和金属性的比较等，题目难度不大，注意学习中对基础知识积累掌握．