Question

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

• A、b点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
• C、a、b点间一定存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、b、d点表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  均等于K

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．b点溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒确定c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的相对大小；
B．c点溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
C．a、b点之间，溶液中的溶质可能是n（CH₃COONa）＞n（CH₃COOH），也可能是n（CH₃COONa）＜n（CH₃COOH）；
D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变．

解答： 解：A．b点溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．醋酸钠溶液呈碱性，c点溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以n（CH₃COOH）＞n（NaOH），故B错误；
C．a、b点之间，溶液中的溶质可能是n（CH₃COONa）＞n（CH₃COOH），也可能是n（CH₃COONa）＜n（CH₃COOH），所以可能存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），也可能存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以b、d点表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确图象中各个点对应溶液中的溶质是解本题关键，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒分析解答，题目难度中等．