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    关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A、用图 ①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B、用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C、图 ③表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）为吸热反应
    D、图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,吸热反应和放热反应,原电池和电解池的工作原理,气体的收集
    专题：实验评价题,化学反应中的能量变化
    分析：A、根据元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱可以比较元素的非金属性；
    B、二氧化碳的密度比空气的大，用向上排空气法收集；
    C、反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应；
    D、根据两极上的电极反应情况来确定电子转移情况．
    解答： 解：A、图 ①所示实验可得出酸性大小顺序结论是：硫酸＞碳酸＞硅酸，硫、碳、硅三种元素的非金属性顺序是S＞C＞Si，故A正确；
    B、二氧化碳的密度比空气的大，用图 ②所示实验装置收集时应该是长进短出，故B错误；
    C、从图中知道：反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，故C错误；
    D、两个装置构成原电池，负极分别是Al和Zn，两极上的电极反应情况：Al-3e-=Al3+，Zn-2e-=Zn2+，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，故D错误．
    故选A．
    点评：本题综合考查学生元素周期律、气体收集、反应吸放热和物质具有能量的关系、原电池的工作原理等知识，属于综合知识的考查题，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、原子半径：C1＞S＞P
    B、热稳定性：HC1＞H2S＞H2O
    C、还原性：I-＞Br-＞C1-
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　）
    A、CaCl2　　　　
    B、CH3COONa
    C、NH4Cl
    D、Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年5月30日，国际理论（化学）与应用化学联合会（IUPAC）正式接受114，116两种新  元素．元素114号命名为flerovium（Fl），以纪念苏联原子物理学家乔治?弗洛伊洛夫，下列关于114号元素的下列说法正确的是（　　）
    A、114号元素的质量数为114
    B、114号元素是过渡元素
    C、114号元素是非金属元素
    D、114号元素原子最外层有4个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
    ⑤根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．
    A、①②⑤B、②④C、①③⑤D、②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+   H+   HCO3-  Cl-
    B、K+  Ca2+  HCO3-  OH-
    C、Na+  K+   CO32-  Cl-
    D、Na+  K+   HCO3-CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中不能发生水解的离子是（　　）
    A、HS-
    B、CO32-
    C、Fe3+
    D、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝分别跟盐酸、氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的氢气，消耗铝物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．①如图所示，负极材料是
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ，电池工作时总反应的离子方程式是
     
    ．
    ②工业上用
     
    法制备氯气，用化学方程式表示为
     
    ．
    II．已知：
    ①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
    ②2Na （s）+Cl2 （g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
    ③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
    则：
    （1）上述反应①②中属于放热反应的是
     
    （填序号）．
    （2）根据②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）根据③推算：Cl2 （g）+H2 （g）=2HCl（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     
    ．

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