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    在溶液中不能发生水解的离子是（　　）
    A、HS-
    B、CO32-
    C、Fe3+
    D、Br-
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：强酸根离子或强碱阳离子不发生水解，弱酸根离子、弱碱离子都发生水解，据此分析解答．
    解答： 解：A．HS-为弱酸酸式酸根离子，能发生水解，故A错误；
    B．CO32-为弱酸根离子，能发生水解，故B错误；
    C．Fe3+为弱碱阳离子，能发生水解，故C错误；
    D．Br-为强酸根离子，不能发生水解，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了盐类水解，只有弱酸根离子或弱碱离子才能发生水解，明确电解质强弱是解本题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量相同的NH3和CH4两种气体，一定具有相同的（　　）
    A、体积B、质量
    C、原子个数D、质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达最大限度的标志是（　　）
    A、2v（N2）=v（NH3）
    B、v正（N2）=3v正（H2）
    C、v正（H2）=
    3
    2
    v逆（NH3）
    D、v（N2）：v（ H2）：v （NH3）=1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A、用图 ①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B、用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C、图 ③表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）为吸热反应
    D、图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，HCl 既体现酸性又体现还原性的是（　　）
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之比为4：5，X的最高正价是Z的最低负价的绝对值的两倍．Z的原子半径大于Y的原子半径．下列说法正确的是（　　）
    A、Y的最简单气态氢化物的水溶液呈酸性
    B、X的氢化物中一定含有极性共价键，也可能含有非极性共价键
    C、标准状况下，等质量Z的两个氧化物，其体积之比为5：4
    D、X与W形成的化合物中混有一定量的水，最好采用蒸馏方法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B、图乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C、图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
    D、图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ，所含阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （2）D的名称为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验B中阳离子的实验方法是
     
    ．
    （5）浓度均为0.02mol/L的A、C液等体积混合生成沉淀（溶度积为1.8×10-10，则混合溶液中金属阳离子的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的离子方程式
    用稀硝酸清洗铁锈
     

    氢氧化铜与稀硫酸反应
     

    水垢（成分碳酸钙）溶解于醋酸溶液
     

    单质Al溶于氢氧化钠溶液
     

    （2）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
     

    （3）用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目
     

    2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．

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