Question

I．①如图所示，负极材料是

 

，正极的电极反应式为

 

，电池工作时总反应的离子方程式是

 

．
②工业上用

 

法制备氯气，用化学方程式表示为

 

．
II．已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na （s）+Cl₂ （g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
则：
（1）上述反应①②中属于放热反应的是

 

（填序号）．
（2）根据②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=

 

 kJ?mol^-1．
（3）根据③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）=2HCl（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（4）已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：I．①该原电池中，Cu易失电子作负极、Ag作正极，负极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu ²⁺、正极上电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag；
②工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氯气，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气；
II．（1）△H＜0的为放热反应；
（2）生成2molNaCl放出822.0kJ热量，则生成1molNaCl放出其一半的热量；
（3）根据化学键计算反应热；
（4）CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则生成2mol液态水放出2QkJ的热量．

解答： 解：I、①该原电池中，Cu易失电子作负极、Ag作正极，负极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu ²⁺、正极上电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，
故答案为：Cu；Ag⁺+e^-=Ag；Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺；
②工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氯气，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，电池反应式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：电解；2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
II（1）△H＜0的为放热反应，所以②是放热反应，故答案为：②；
（2）生成2molNaCl放出822.0kJ热量，则生成1molNaCl放出其一半的热量，为411kJ热量，故答案为：△H=-411.0 kJ?mol^-1；
（3）△H=（436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1）-2×（431kJ?mol^-1）=-183.0kJ?mol^-1，故答案为：-183.0；
（4）CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则生成2mol液态水放出2QkJ的热量，则甲烷的燃烧热化学反应方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-2Q kJ?mol^-1，故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-2Q kJ?mol^-1 ．

点评：本题考查了热化学反应方程式、原电池原理，根据盖斯定律、原电池原理等知识点来分析解答，属于基础题，题目难度不大．