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    已知A、B、C、D、E为中学常见的物种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增
    ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质
    ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E．
    ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E．
    请回答以下问题：
    （1）A分子的空间构型是
     
    ；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有
     
    ．
    （2）写出②中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，工业上用催化氧化制取硝酸，则A是NH3、E是HNO3；
    ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质，则B是N2；
    ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和硝酸，D中N元素化合价大于C而小于E，且D能和水反应，则D是NO2，C是NO；
    A、B、C、D、E为中学常见的物种物质，均含元素Y，则Y是N元素，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X是H元素、Z是O元素，
    再结合物质结构、性质解答．
    解答： 解：③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，工业上用催化氧化制取硝酸，则A是NH3、E是HNO3；
    ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质，则B是N2；
    ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和硝酸，D中N元素化合价大于C而小于E，且D能和水反应，则D是NO2，C是NO；
    A、B、C、D、E为中学常见的物种物质，均含元素Y，则Y是N元素，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X是H元素、Z是O元素，
    （1）ANH3，氨气分子的空间构型是三角锥形；B是N2，从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有头对头形成的σ键、肩并肩形成的π键，
    故答案为：三角锥；σ键和π键；
    （2）二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，所以②中反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，说明该反应生成氯化铵和氮气，则该反应方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
    故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    点评：本题考查了无机物推断，涉及氧化还原反应、微粒的空间构型判断等知识点，氨气的催化氧化为突破口采用进行推断，再结合元素化合价、物质间的反应来分析解答，题目难度中等．
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    铝分别跟盐酸、氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的氢气，消耗铝物质的量之比为（　　）
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    将3.9g Na2O2 放入足量水中，充分反应后，冷却到室温，所得溶液的体积为200mL．
    （1）Na2O2与水反应的离子方程式为
     
    ．反应所得气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．（要求书写规范的解题步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    （2）25℃时将50mL0.17mol?L-1的Ba（OH）2溶液与150mLpH=1的稀硫酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合后溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后，溶液呈
     
    性；常温下将pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液混合后，溶液呈
     
    性；将一定浓度的氨水和一定浓度的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则氨水的浓度
     
     HCl的浓度（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解．对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
    甲：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++H2O?NH3?H2O+H+　③H++OH-=H2O，由于NH：水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，Mg（OH）2溶解；
    乙：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++OH-?NH3?H2O，由于NH4Cl电离出的NH：与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（已知一定温度下，同浓度的CH3COOH与NH3?H2O电离程度相同）
    丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确．他用的试剂是
     
    ．A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．氨水
    丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
     
    （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．①如图所示，负极材料是
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ，电池工作时总反应的离子方程式是
     
    ．
    ②工业上用
     
    法制备氯气，用化学方程式表示为
     
    ．
    II．已知：
    ①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
    ②2Na （s）+Cl2 （g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
    ③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
    则：
    （1）上述反应①②中属于放热反应的是
     
    （填序号）．
    （2）根据②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）根据③推算：Cl2 （g）+H2 （g）=2HCl（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O中含有
     
    个水分子．
    （2）标准状况下4.48LNH3与
     
    g硫酸所含的分子数相等，它们所含氢原子数之比是
     
    ．
    （3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的S
    O
    2-
    4
    的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．

    填空和回答下列问题
    （1）B物质是
     
    （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．
    （4）写出B与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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