Question

将3.9g Na₂O₂ 放入足量水中，充分反应后，冷却到室温，所得溶液的体积为200mL．
（1）Na₂O₂与水反应的离子方程式为

 

．反应所得气体在标准状况下的体积为

 

L．
（2）计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．（要求书写规范的解题步骤）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积；
（2）根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据C=

n

V

计算溶液浓度．

解答： 解：（1）n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
根据2Na₂O₂----O₂得氧气体积=

0.05mol

2

×1×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.56；
（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=2×0.05mol=0.1mol，c=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，还可以采用原子守恒计算，题目难度不大．