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    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．

    填空和回答下列问题
    （1）B物质是
     
    （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．
    （4）写出B与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验题
    分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；
    由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．
    解答： 解：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO3；
    （2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
    故答案为：先加入过量盐酸后再蒸发结晶；
    （3）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，
    故答案为：混合物A；
    （4）碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体，
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    点评：本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为中学常见的物种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增
    ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质
    ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E．
    ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E．
    请回答以下问题：
    （1）A分子的空间构型是
     
    ；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有
     
    ．
    （2）写出②中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．请回答：
    （1）a点时，v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是
     
    ；
    （2）反应在第10min达到平衡，则前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1．该温度下，反应的平衡常数K=
     
    （可用分数表示）；
    （3）在第25分钟，进行的操作是
     
    ；
    （4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是
     
    ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时
     
    （填“大”、“小”或“相等”）；
    （5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
    （1）实验室制取氢气
     
    ；
    （2）实验室干燥氢气
     
    ；
    （3）浓硫酸与金属铜的反应
     
    ；
    （4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运
     
    ；
    （5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用固体NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）请补充完整实验的简要步骤：
    ①计算；②称量NaOH固体
     
    g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥
     
    ；⑧上下振荡；⑨装瓶
    （2）如图是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有
     
    （填字母，下同）；偏小的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    B．往容量瓶转移时有少量液体溅出
    C．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    D．定容时仰视刻度线
    E．容量瓶未干燥就用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
     族
    周期    		ⅠA
         		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A       
    2   DE GI
    3B C F H 
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，金属性最强的单质是
     
    ，非金属性最强的单质是
     
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
    ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.1mol/L FeCl3溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（　　）
    A、5：2B、3：1
    C、2：5D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁腈橡胶-[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]-CNn具有优良的耐油，耐高温的性能，合成丁腈橡胶的原料是（　　）
    （1）CH2=CH-CH=CH2      （2）CH3-CC-CH3       （3）CH2=CH-CN
    （4）CH2-CH=CH-CN       （5）CH3-CH=CH2       （6）CH3-CH=CH-CH3．
    A、（1）（3）
    B、（2）（3）
    C、（3）（6）
    D、（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B、锌与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C、碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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