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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B、锌与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C、碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氨水为弱碱溶液，故不拆；
    B．醋酸为弱酸，故不拆；
    C．碳酸钙为难溶物，故不拆；
    D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，只有盐酸可拆．
    解答： 解：A．氨水为弱碱溶液，故不拆，正确的是：H++NH3?H2O═NH4++H2O，故A错误；
    B．醋酸为弱酸，故不拆，正确的是：Zn+2CH3COOH═Zn2++2CH3COO-+H2↑，故B错误；
    C．碳酸钙为难溶物，故不拆，正确的是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，只有盐酸可拆，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意物质的拆分，反应实质理解，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．

    填空和回答下列问题
    （1）B物质是
     
    （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．
    （4）写出B与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是（　　）
    A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    B、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
    C、原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素
    D、核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，可以加快反应速率的是（　　）
    A、钠与水反应时，增加水的量
    B、锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
    C、用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应
    D、合成氨反应，恒容通入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数 是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D
    B、B元素在周期表中的位置为第二周期第 VIA族
    C、D元素最高价氧化物的水化物难溶于水
    D、C、D、A、B四种元素的最高化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D
    B、容器内压强不随时间而变化
    C、单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
    D、容器内混合气体密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是（　　）
    A、a+b＞c+d
    B、平衡向右移动
    C、重新达平衡时，A气体浓度增大
    D、重新达平衡时，D的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少3个电子，该元素是（　　）
    A、铝B、氮C、氟D、磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（　　）
    A、正四面体形B、平面三角形
    C、三角锥形D、V形

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