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    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
     族
    周期    		ⅠA
         		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A       
    2   DE GI
    3B C F H 
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，金属性最强的单质是
     
    ，非金属性最强的单质是
     
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
    ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
    （1）稀有气体元素化学性质最不活泼；非金属性最强是元素没有正化合价；金属性最强是元素在周期表左下角，非金属性最强的元素在周期表右上角（稀有气体除外）；
    （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢氧化铝呈两性；
    （3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    （4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
    （1）稀有气体元素化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；非金属性最强是元素没有正化合价，F元素没有正化合价；金属性最强是元素在周期表左下角，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的元素在周期表右上角（稀有气体除外），其单质为F2，
    故答案为：Ne；F；Na；F2；
    （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性最强的是NaOH，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，Al（OH）3呈两性，
    故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
    （3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，D、E、F、G、H中非金属性最强的是F元素，所以这几种元素的氢化物中稳定性最强的是HF，故答案为：HF；
    （4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素中原子半径最大的是Na，故答案为：Na．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后，溶液呈
     
    性；常温下将pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液混合后，溶液呈
     
    性；将一定浓度的氨水和一定浓度的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则氨水的浓度
     
     HCl的浓度（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解．对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
    甲：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++H2O?NH3?H2O+H+　③H++OH-=H2O，由于NH：水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，Mg（OH）2溶解；
    乙：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++OH-?NH3?H2O，由于NH4Cl电离出的NH：与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（已知一定温度下，同浓度的CH3COOH与NH3?H2O电离程度相同）
    丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确．他用的试剂是
     
    ．A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．氨水
    丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
     
    （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
     
     
    （2）某溶液中可能含有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子．
    ①当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是
     
    ．原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ②当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．
    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
     
    ；
    （2）除去氯化钠中混有的碘单质
     
    ；
    （3）除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
     
    ；
    （4）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾
     
    ；
    （5）除去混在植物油中的水
     
    ；
    （6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4
     
    ；
    （7）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．

    填空和回答下列问题
    （1）B物质是
     
    （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．
    （4）写出B与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关14C和14N的叙述正确的是（　　）
    A、14C与14N有相同的中子数
    B、C与C60互为同位素
    C、15N与14N互为同位素
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中不含π键只含δ键的是（　　）
    A、HC≡CH
    B、CH4
    C、N≡N
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（　　）
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    C、单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
    D、容器内混合气体密度不随时间而变化

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