Question

某同学用固体NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量NaOH固体

 

g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥

 

；⑧上下振荡；⑨装瓶
（2）如图是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①

 

；
②

 

．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有

 

（填字母，下同）；偏小的有

 

；无影响的有

 

．
A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．往容量瓶转移时有少量液体溅出
C．未洗涤溶解NaOH的烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥就用来配制溶液．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制溶液的体积和浓度计算出需要氢氧化钠的质量；
溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
（2）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；容量瓶规格不是1000mL；
（3）据物质的量浓度的表达式c=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量为m=1L×0.40mol?L^-1×40g/mol=16g，
溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：16、定容；
（2）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；应该选用1000mL容量瓶；
故答案为：未用玻璃棒引流；  未采用1000 mL容量瓶；
（3）A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液的浓度偏低；
C、未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；
D、定容时仰视度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量、溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；
故答案为：A；BCD；E．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制方法步骤、误差分析、注意事项等，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．