Question

（1）已知反应：2H₂+O₂=2H₂O；△H=-484kJ?mol^-1，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/mol；O-O：496kJ/mol；H-O：463kJ/mol

拆开化学键	形成化学键	则上述反应中能量变化是多少（列出计算式）？是放热还是吸热？
2mol H2中的化学键	4mol H-O键
1mol O2中的化学键

（2）化学反应中的能量变化，通常表现为

 

，如果反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么该反应是

 

反应；反之，该反应是

 

反应．如Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反应就是

 

反应．
（3）人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：（相对原子质量C：12    H：1   O：16）C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804.6kJ?mol^-1．若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少

 

g．

Answer 1

考点：化学能与热能的相互转化

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，两个能量的差值即为反应的能量变化值，当旧键的断裂吸收能量大于新键的生成释放能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应；
（2）化学反应都有新物质生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量，反之吸收能量；
（3）根据热化学方程式的意义来计算．

解答： 解：（1）拆开化学键的过程是吸收能量的过程，所以拆开2molH₂和1molO₂中的化学键吸收的能量为：436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol，形成化学键的过程是释放能量的过程，则形成4molH-O键释放的能量为：463kJ/mol×4=1852 kJ/mol，旧键的断裂吸收能量小于新键的生成释放能量，则反应是放热反应，放出的能量为484kJ．
故答案为：放热484kJ．
（2）化学反应都随着能量变化，通常表现为热能，即反应过程中的放热或吸热，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量，反之吸收能量，氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热的反应，故答案为：热能；放热；吸热；吸热．
（3）根据热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804.6kJ?mol^-1的意义：1mol葡萄糖完全氧化放热2804.6kJ，1mol葡萄糖是180g，即180g葡萄糖完全氧化放热2804.6kJ，每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖的质量是

12558kJ×180g

2804.6kJ

=806.4g，故答案为：806.4．

点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，二者的大小决定反应的吸放热情况，难度不大．