Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：
②取少量上述溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至过量，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有

 

，肯定没有

 

，可能有

 

．
（2）写出实验③中的离子方程式：

 

．
（3）已知Na₂CO₃溶液能使酚酞变红．现要对（1）中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含有CuSO₄；
②取少量上述溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至过量，有白色沉淀生成，可能为BaCO₃或BaSO₄；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO₃和BaSO₄，则一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，则一定不含CaCl₂，可能含有NaOH，以此解答该题．

解答： 解：①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含有CuSO₄；
②取少量上述溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液至过量，有白色沉淀生成，可能为BaCO₃或BaSO₄；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO₃和BaSO₄，则一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，则一定不含CaCl₂，可能含有NaOH，
（1）由以上分析可知固体混合物中肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，肯定没有CuSO₄、CaCl₂，可能有NaOH，故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、CaCl₂；NaOH；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）要确认是否含有NaOH，可加入氯化铵溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明含有NaOH，
故答案为：取少量待测液与小试管中，加入氯化铵溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明含有NaOH．

点评：本题考查物质的检验和鉴别题目，侧重于物质的性质的考查，对混合物组成的推断，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大．