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    （1）标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）
     
    ；所含氢原子数由小到大的顺序是
     
    ．
    （2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中
     
    元素被还原；
     
    是还原剂；
     
    是氧化产物．当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是
     
    mol．
    （3）下列物质：①固体烧碱  ②HCl气体 ③SO3④CCl4  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦纯醋酸 ⑧碳酸钙  ⑨熔融KCl中，（填编号）属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．
    （4）有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为
     
     mol/L，溶质的质量分数为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：（1）相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的物质的量越大，其体积越大；根据气体的物质的量结合分子构成计算H原子个数多少；
    （2）该反应中S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，据此分析解答；
    （3）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的离子或电子的物质能导电；
    （4）根据质量和相对分子质量计算出碱的物质的量，根据溶液的体积计算物质的量浓度，根据溶液的质量计算质量分数．
    解答： 解：（1）在标准状况下①6.72L CH4，n（CH4）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    ②3.01×1023个HCl分子，n（HCl）=
    3.01×1023
    6.02×1023/mol
    =0.5mol，
    ③13.6g H2S，n（H2S）=
    13.6g
    34g/mol
    =0.4mol，
    ④0.2mol NH3，
    由n=
    V
    Vm
    可知，气体的物质的量越大，体积越大，则体积从小到大顺序是④＜①＜③＜②；
    根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，
    0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则所含氢原子数由小到大的顺序是 ②＜④＜③＜①
    ，故答案为：④＜①＜③＜②； ②＜④＜③＜①；
    （2）该反应中S元素化合价由0价变为-2价、C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，所以被还原的元素是S、N元素，C是还原剂，CO2是氧化产物，当有1mol的还原剂参加反应时，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故答案为：S、N；  C；  CO2；4；
    （3）三氧化硫、四氯化碳在水溶液里或熔融状态下都不导电，所以属于非电解质；稀硫酸、石墨和熔融氯化钾都能导电，故答案为：③④；⑤⑥⑨；
    （4）质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）2的物质的量为：
    m
    M
    mol，n（OH-）=
    2m
    M
    mol，
    在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，
    则该溶液中OH- 的物质的量浓度为：
    2m
    M
    mol
    V×10-3L
    =
    2000m
    MV
    mol/L，
    若此溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的质量为：m=ρg/ml?Vml=ρVg，
    溶质的质量为：mg，
    所以溶液的质量分数为：
    mg
    ρVg
    =
    100m
    ρV
    %，
    故答案为：
    2000m
    MV
    ；
    100m
    ρV
    %．
    点评：本题考查了较综合，涉及阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度的计算、氧化还原反应等知识点，灵活运用公式是解本题关键，根据各个物理量之间的关系式代入即可，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）?B（g），反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、催化剂无法改变该反应的焓变
    C、催化剂不能改变反应路径，但能降低该反应的活化能
    D、生成物B比反应反应物A更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

    （1）下列对晶体类型判断正确的是
     
    ．
    Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3
    A 原子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体
    B 离子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体
    C 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体
    D 分子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体
    （2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（OH）4]-的结构式
     
    ．
    （3）下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．NH3呈平面三角形，氮原子发生sp2杂化，氮原子孤电子对数为0，非极性分子
    B．NH3呈三角锥形，氮原子发生sp3杂化，氮原子成键电子对数为3，极性分子
    C．BF3呈平面三角形，硼原子发生sp2杂化，硼原子周围的电子数为6，非极性分子
    D．BF3呈三角锥形，硼原子发生sp3杂化，硼原子孤电子对数为1，极性分子
    （4）在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为
     
    （用元素符号表示，下同）；第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）由12个B原子构成如图1的结构单元，B晶体的熔点为1873℃．下列有关硼晶体的判断正确的是
     
    ．（填字母）
    A．硼晶体是原子晶体，1个单元含30个B-B键
    B．该结构单元含有30个正三角形
    C．该结构中，含有非极性键和极性键
    D．硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同

    （6）六方氮化硼晶体结构如图2所示：
    ①图2六方氮化硼晶体结构中，层与层之间的作用力名称是
     
    ．
    ②在图2六方BN晶体片层结构的每个正六边形中，氮原子、硼原子和氮-硼键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是现代社会发展的三大支柱之一．化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．
    （1）下列说法中，正确的是
     
    ．（填序号）
    A．煤、石油和天然气都是可再生的能源
    B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能
    C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
    D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    （2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中（如图1）能够实现化学能转化为电能的是
     
    （填序号）．写出该装置正极反应的电极反应式
     

    （3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O．写出该电池负极反应的电极反应式
     
    ．当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是
     
    mol．
    （4）如图2是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）．关于该电池的说法不正确的是
     

    ①．a极是负极
    ②．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    ③．该装置可以将化学能完全转化为电能
    ④．氢氧燃料电池是环保电池
    （5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题．利用化学反应可以有效的进行治理．减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是
     
    （填序号）
    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象．
    实验装置 实验现象 实验结论
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
    ①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：
    ②取少量上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
    试判断：
    （1）固体混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ．
    （2）写出实验③中的离子方程式：
     
    ．
    （3）已知Na2CO3溶液能使酚酞变红．现要对（1）中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示．
    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为
     
    ．
    ②该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是
     
    ．
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2，5min后测得固体质量为1.10g．则该时间范围内的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．容器内压强保持不变  b．容器内气体密度保持不变  c．c（H2）=c（H2O）  d．v正（H2）=v逆（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO、CO2和H2O，生成物总质量为18.4g，通过浓硫酸后，质量减少9g，求：
    （1）原混合气体中甲烷和氧气的体积比为
     
    ；
    （2）写出这一燃烧反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质，这种电池在使用时氢气通入
     
    ，（填“正负极”）电极反应为
     
    ，氧气通入
     
    ，电极反应为
     
    ，供电时的总反应为
     
    ，该电池的优点是
     
    ．

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