Question

（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是

 

（填序号）
A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；
C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象．

实验装置	实验现象	实验结论

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：实验设计题

分析：（1）根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；
（2）除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱．

解答： 解：（1）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故A正确；
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂，证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故B错误；
C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C错误；
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D正确；
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E错误．
故选AD；
（2）除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，故答案为：

实验装置	实验现象	实验结论
	Fe：溶解 Cu：产生气泡	铁的金属性比铜强

点评：本题是一道关于金属性强弱的实验方案设计题，注意金属活动顺序表的应用以及原电池工作原理的应用是关键，难度不大．