Question

已知元素A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中A、B、C同周期，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构．A的单质为最硬的天然矿物．E的原子序数是D的两倍．
（1）A的单质的名称为

 

．
（2）B和C相比较，非金属性较强的是元素C．下列

 

（写编号）能够证明你的结论．
a．气态氢化物的稳定性          b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性              d．单质的沸点
（3）B的外围电子排布式为

 

．E的正三价氯化物ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为1：2，3个氯离子位于外界．ECl₃形成的配合物的化学式为

 

．
（4）D的单质可以在A的最高价氧化物中燃烧并生成单质A，写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，D的二价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，则D是Mg元素；
A的单质为最硬的天然矿物，则A是C元素；
其中A、B、C同周期，化合物DC为离子化合物，则C是O元素；
B的原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；
E的原子序数是D的两倍，则E是Cr元素，
再结合物质结构和性质解答．

解答： 解：元素A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，D的二价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，则D是Mg元素；
A的单质为最硬的天然矿物，则A是C元素；
其中A、B、C同周期，化合物DC为离子化合物，则C是O元素；
B的原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；
E的原子序数是D的两倍，则E是Cr元素，
（1）A单质名称是金刚石，故答案为：金刚石；     
（2）B是N元素、C是O元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定、其电负性越大、其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性强弱与单质分子中的键能、单质的沸点无关，故选ac；     
（3）B是N元素，其2s、2p电子为其外围电子，所以N元素的外围电子排布式为，Cr的正三价氯化物CrCl₃能与N、O的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为1：2，3个氯离子位于外界，则CrCl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₂（H₂O）₄]Cl₃ 或[Cr（H₂O）₄（NH₃）₂]Cl₃，
故答案为：2s²2p³；[Cr（NH₃）₂（H₂O）₄]Cl₃ 或[Cr（H₂O）₄（NH₃）₂]Cl₃；
（4）Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，反应方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

 2MgO+C．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应、配合物、元素非金属性强弱的判断等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合物质结构、元素周期律来解答，题目难度不大．