Question

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式

 

；V原子的结构示意图

 

；Z的氢化物结构式为

 

；写出U元素在周期表中的位置

 

；N₂W₂中含有的化学键有

 

（化学键类型）
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

 

．
（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；
Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；
X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N是Na元素；
U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；
V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素，
再结合物质的结构性质解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；
Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；
X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N是Na元素；
U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；
V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素，
（1）CO₂的电子式为；V是Cl元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，则Cl原子的结构示意图为；Z是N元素，氮元素氢化物的结构式为；U是S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中含有的化学键有离子键和共价键，
故答案为：；；；第三周期第VIA族；离子键和共价键；
（2）H、C、N、O四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物为NH₄HCO₃，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和一水合氨，离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（3）SO₂与氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应、化学用语、离子反应等知识点，根据原子结构、元素周期表结构确定元素是解本题关键，再结合物质的性质、结构分析解答，注意：碳酸氢铵和氢氧化钠的反应方程式与反应物的量有关，为易错点．