Question

20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe²⁺，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Kaq=[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16．（　　）

• A、沉淀中只有Fe（OH）₃
• B、沉淀中有Fe（OH）₃和Fe（OH）₂
• C、滤液c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L
• D、向滤液中滴加FeCl₂溶液，无沉淀产生

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：AB．根据c（Fe²⁺）×c（OH^-）²与Ksp=[Fe（OH）₂]的关系分析；
C．根据Ksp=[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c（OH^-）³计算；
D．向滤液中滴加FeCl₂溶液，溶液的PH增大．

解答： 解：AB．20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe²⁺，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH^-）=10^-10mol/L，Ksp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16=c（Fe²⁺）×c（OH^-）²=c（Fe²⁺）×（10^-10）²，解得c（Fe²⁺）=8×10⁴mol/L，所以溶液中没有Fe（OH）₂沉淀，Fe（OH）₂在溶液中易被氧化为Fe（OH）₃；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）₃沉淀，故A正确，B错误；
C．已知溶液的PH=4，则c（OH^-）=10^-10mol/L，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38=c（Fe³⁺）×c（OH^-）³=c（Fe³⁺）×（10^-10）³，解得c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L，所以滤液c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L，故C正确；
D．向滤液中滴加FeCl₂溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了溶度积常数的计算，侧重于考查学生分析问题和解决问题的能力及计算能力，题目难度中等．