50mL 0.1mol/L FeCl3溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( ) A.5:2B.3:1C.2:5D.1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

50mL 0.1mol/L FeCl₃溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比（　　）

A、5：2	B、3：1
C、2：5	D、1：3

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl^-的物质的量浓度，然后求比值．

解答： 解：50ml 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.1mol?L^-1×3=0.3mol?L^-1，25ml 0.2mol?L^-1KCl溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.2mol?L^-1，Cl^-的物数目之比=氯离子物质的量之比=0.3mol?L^-1×0.050L：0.2mol?L^-1×0.025L=3：1，故选：B．

点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．

练习册系列答案

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I．①如图所示，负极材料是

，正极的电极反应式为

，电池工作时总反应的离子方程式是

．
②工业上用

法制备氯气，用化学方程式表示为

．
II．已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na （s）+Cl₂ （g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
则：
（1）上述反应①②中属于放热反应的是

（填序号）．
（2）根据②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=

kJ?mol^-1．
（3）根据③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）=2HCl（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（4）已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol

容器编号	起始时各物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ	达平衡时CO的转化率
①	1	4	0	0	t₁	放出热量：32.8kJ	α₁
②	2	8	0	0	t₂	放出热量：Q	α₂

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
（1）通过监测，①装置中反应放出20.5kJ热量用时2min，求此段时间内的反应速率

（H₂0）=

．该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）α₁=

．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=

．
（4）下列叙述正确的是

（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．t₁＞t₂；α₁=α₂
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：

．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收．试通过计算确定所得溶液中溶质成分及物质的量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物．