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    铝分别跟盐酸、氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的氢气，消耗铝物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、2：1
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：有关反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，两个反应生成的氢气的物质的量相等，假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算消耗的Al物质的量之比．
    解答： 解：两个反应生成的氢气的物质的量相等，假设生成的氢气的物质的量为3mol，则：
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2mol            3mol
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2mol                   3mol
    故两反应消耗Al的物质的量之比为2mol：2mol=1：1
    故选A．
    点评：本题考查根据方程式进行计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，可以利用电子转移守恒解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    ③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
    ④单晶硅常用于制造光导纤维
    ⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分．
    A、①③⑤B、①②④
    C、③④⑤D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A、用图 ①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B、用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C、图 ③表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）为吸热反应
    D、图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之比为4：5，X的最高正价是Z的最低负价的绝对值的两倍．Z的原子半径大于Y的原子半径．下列说法正确的是（　　）
    A、Y的最简单气态氢化物的水溶液呈酸性
    B、X的氢化物中一定含有极性共价键，也可能含有非极性共价键
    C、标准状况下，等质量Z的两个氧化物，其体积之比为5：4
    D、X与W形成的化合物中混有一定量的水，最好采用蒸馏方法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B、图乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C、图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
    D、图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；化学反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    请解答下列问题：
    （1）反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式为
     
    ；
    （2）当温度为973K时，K=
     
    ；进一步地，可知反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2（g）和H2（g），在1173K时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应条件．各物质浓度变化（mol/L）见下表：
    时间/minCO2H2COH2O
    00.20000.300000
    20.17400.27400.02600.0260
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3
    50.07270.17270.12730.1273
    60.03500.13500.1650
    则①前2min内，用CO表示的该反应的平均速率是
     
    ．
    ②在3min～4min之间，反应处于
     
    状态（填“平衡”或“非平衡”）．
    ③第6min时，使化学平衡发生移动的可能原因（即改变的条件）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ，所含阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （2）D的名称为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验B中阳离子的实验方法是
     
    ．
    （5）浓度均为0.02mol/L的A、C液等体积混合生成沉淀（溶度积为1.8×10-10，则混合溶液中金属阳离子的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为中学常见的物种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增
    ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质
    ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E．
    ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E．
    请回答以下问题：
    （1）A分子的空间构型是
     
    ；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有
     
    ．
    （2）写出②中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．请回答：
    （1）a点时，v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是
     
    ；
    （2）反应在第10min达到平衡，则前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1．该温度下，反应的平衡常数K=
     
    （可用分数表示）；
    （3）在第25分钟，进行的操作是
     
    ；
    （4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是
     
    ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时
     
    （填“大”、“小”或“相等”）；
    （5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质．

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