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    在卤族元素中，氧化性最强的是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ．
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素
    分析：根据元素周期律判断，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，原子半径随电子层数的增多而增大．
    解答： 解：根据元素周期律：同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，原子半径随电子层数的增多而增大；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，原子半径最小的是F，
    故答案为：F（氟）；F（氟）．
    点评：本题以元素非金属性强弱的判断为载体考查了元素周期律，难度不大，注意元素周期律的正确应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃，101kPa时：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
    则在25℃、101kPa时：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
    ．
    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？
     
    （填“是”或“否”），其判断依据是
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②下列措施能使 
    c(CH3OH)
    c(CO2)
     增大的是
     
    （填符号）．
    A．升高温度   B．再充入H2   C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离    E．充入He（g），使体系压强增大
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆．
    （1）光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，那么光纤预制棒的化学成分是
     
    ．
    （2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．石英与普通玻璃都是硅酸盐制品
    B．二氧化硅是良好的半导体材料
    C．工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    D．石英与二氧化碳中的化学键相同
    （4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等．写出氮化硅的化学式
     
    ，工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种液态有机化合物的分子式为C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：
    （1）写出满足C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号）
     
    ．
    （2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生．取6.0g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12L．
    ①写出满足上述条件的所有分子的结构简式
     
    ．
    ②又经测得该物质能与O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：
     
    ．以上过程的反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL  0.4mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：
     
    ．
    （3）需要使用玻璃棒的操作有
     
    （填序号）．
    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量
     
    ．
    ②容量瓶没有完全干燥
     
    ．
    ③称量用的是生锈砝码
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
    ②N2H4（g）+O2（气）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
    试写出肼与NO2反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为：
     
    ．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1．以下叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
    B、达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度
    C、两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等
    D、两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中的离子组能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B、强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    D、使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（　　）
    A、称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液
    B、称取12.0g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中
    C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液
    D、称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中

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