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    光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆．
    （1）光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，那么光纤预制棒的化学成分是
     
    ．
    （2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．石英与普通玻璃都是硅酸盐制品
    B．二氧化硅是良好的半导体材料
    C．工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    D．石英与二氧化碳中的化学键相同
    （4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等．写出氮化硅的化学式
     
    ，工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅，写出反应的化学方程式
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：（1）光导纤维的主要成分为二氧化硅；
    （2）光缆主要成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；
    （3）石英的主要成分是二氧化硅；硅是良好的半导体材料；工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品；石英与二氧化碳中的化学键相同；
    （4）根据氮、硅的原子结构分析得出元素的化合价，然后利用化合价来书写化学式；根据信息：反应物为：石英、焦炭、氮气，生成物为：氮化硅，根据原子守恒和化合价升降书写化学方程式．
    解答： 解：（1）光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，光导纤维是利用光反射原理制成的，其主要成分是二氧化硅，所以光纤预制棒的化学成分是SiO2，
    故答案为：SiO2；
    （2）光缆主要成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，光缆裸露在碱性土壤中，与碱反应SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O结果会短路，硅酸钠是易溶于水易电离的盐，拆成离子，所以离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
    故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）A．石英主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐产品，普通玻璃是传统的硅酸盐制品，故A错误；
    B．硅原子最外层4个电子，是良好的半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，故B错误；
    C．玻璃的成分二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；
    D．石英是二氧化硅，含有硅氧共价键，二氧化碳中含有碳氧共价键，两者相同，故D正确；
    故答案为：D；　
    （4）由氮原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为5，容易得到3个电子，则N元素的化合价为-3价；由硅原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为4，一般不容易失去也不容易得到电子，但可以与其它元素以共用电子对形成化合物，则元素的化合价为+4价；根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，得氮化硅的化学式为 Si3N 4；根据信息：反应物为：石英、焦炭、氮气，生成物为：氮化硅，反应中只有C元素的化合价升高，在高温条件下，碳参加的还原反应，C元素通常化合价由0价升高为+2价的CO，由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2
     高温 
    .
     
    Si3N4+6CO，
    故答案为：Si3N4；3SiO2+2N2+6C
     高温 
    .
     
    Si3N4+6CO．
    点评：本题主要考查了二氧化硅的有关知识，侧重考查了氧化还原反应配平、二氧化硅的化学性质等知识，注意掌握氧化还原反应化学方程式常用的配平方法，注意掌握SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O重要知识点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定处于化学平衡状态的是（　　）
    A、单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成
    B、容器内的压强保持不变
    C、H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度相等
    D、单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H-I键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    A
    +D
    一定条件
    B
    +D
    一定条件
    C
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学程式为
     
    ．
    （2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子的最佳试剂是
     
    ，若存在，现象是
     
    ．
    （3）若A为一种淡黄色固体单质，则将B通入到氯水中的离子方程式是
     
    ，该反应体现了B的
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：
    请回答下列问题
    （1）固体A的名称
     
    ，X的化学式
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出反应②④的离子方程式：
    反应②
     
    ．
    反应④
     
    ．
    （4）溶液C中的阴离子主要是
     
    ，检验该离子的实验操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是短周期表中的一部分，根据A-J在周期表中的位置，完成下列问题：
    A
    D F G J
    B C E H I
    （1）元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为
     
    ，写出实验室制备该化合物的化学方程式
     
    ，工业制备该化合物的化学方程式为
     
    ．
    （2）写出D在周期表中位置：第
     
    周期第
     
    族．
    （3）B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图
     
    ．
    （4）在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是
     
    ，属于
     
    晶体．
    （5）元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体．
    a．写出W的化学式
     
    ．
    b．常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是
     
    ．
    c．写出Y与水反应的方程式：
     
    ．
    d．比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性：
     
    ＞
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答相关问题：
    （1）除去下列物质中所混有的少量杂质（括号内为杂质），写出有关的反应方程式．
    ①铜粉 （铝粉）
     
    ；
    ②FeCl3 溶液（FeCl2 ）
     
    ；
    ③N2 （O2）
     
    ．
    （2）如图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
    ①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
     

    ②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是
     
    ，主要原因是
     
    ；还可能是
     
    ，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在如图转化中均作催化剂．

    （1）B中溶质的化学式
     
    ．
    （2）利用图1所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：

    ①固体C与水反应生成D的化学方程式
     
    ．
    ②检验导管出口气体的方法为
     
    ．
    ③烧杯中的现象为
     
    ．
    （3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，为检验X的性质，设计如图2所示实验装置：
    ①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
     
    ．
    ②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到的现象是
     
    ，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    ③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在卤族元素中，氧化性最强的是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO的电离常数：2.95×10-8．反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（　　）
    A、NaOH
    B、HCl
    C、CaCO3（固体）
    D、H2O

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