已知A.B.C.D是中学化学的常见物质.它们在一定条件下有如下转化关系:A+D一定条件B+D一定条件C(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学程式为．(2)若D是生活中常见的金属.A是一种单质气体.检验C中是否存在B的阳离子的最佳试剂是 .若存在.现象是．(3)若A为一种淡黄色固体单质.则将B通入到氯水中的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
A

一定条件

C
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学程式为

．
（2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子的最佳试剂是

，若存在，现象是

．
（3）若A为一种淡黄色固体单质，则将B通入到氯水中的离子方程式是

，该反应体现了B的

性．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，C为红棕色气体，应为NO₂，可推知D为O₂、B为NO；
（2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，由转化关系可知，D为变价金属，A具有强氧化性，则A为Cl₂，D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（3）若A为一种淡黄色固体单质，应为S，可推知D为O₂，B为SO₂，C为SO₃．

解答： 解：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，C为红棕色气体，应为NO₂，可推知D为O₂、B为NO，则A转化为B反应的化学程式为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
（2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，由转化关系可知，D为变价金属，A具有强氧化性，则A为Cl₂，D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂，检验铁离子最佳试剂是KSCN溶液，若存在，溶液变为血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（3）若A为一种淡黄色固体单质，应为S，可推知D为O₂，B为SO₂，C为SO₃，SO₂通入到氯水中的离子方程式是：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，反应中二氧化硫表现还原性，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；还原．

点评：本题考查无机物推断，物质的颜色等是推断突破口，注意掌握中学常见A

C型转化关系，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是（　　）

A、电解水制取H₂和O₂

B、甲烷燃烧

C、铝粉与氧化铁粉末反应

D、油脂在人体内完全氧化生成CO₂和H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

1L K₂SO₄和CuSO₄的混合液中c（SO₄^2-）=1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产11.2L（标况）气体，则原混合液中K⁺的浓度是（　　）

A、0.5mol/L

B、1mol/L

C、1.5mol/L

D、2mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa时：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
则在25℃、101kPa时：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=

．
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？

（填“是”或“否”），其判断依据是

．
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

；
②下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

（填符号）．
A．升高温度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂D．将H₂O（g）从体系中分离 E．充入He（g），使体系压强增大
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2013年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．
已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（1）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

．
（2）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1，则NO分子中化学键的键能为

kJ?mol^-1．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂ （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=

（保留两位小数）．
（2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

．
（3）若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为 5：3：3，则该反应的
△H

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．变废为宝．
（1）CO可用于合成CH₃OH，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO与0.4mol H₂，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，则CO的转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”），CH₃OH的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物 Y，有关电极反应可表示为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃?H₂O，请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为

；
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=

；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是

．
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加NaHCO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固体
（4）若浓度均为0.1mol?L^-1、等体积的NaOH和NH₃?H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m

n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为

（填序号）（6）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

．
（7）已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列实验操作，错误的是

（填写序号）．
a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需要450mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液和500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液．请回答下
列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

（填写序号）．
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
③配制450mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为

g．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容
量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为

（用序号表示）．
④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好．

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科目：高中化学 来源： 题型：

光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆．
（1）光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，那么光纤预制棒的化学成分是

．
（2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因

．
（3）下列说法正确的是

．
A．石英与普通玻璃都是硅酸盐制品
B．二氧化硅是良好的半导体材料
C．工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D．石英与二氧化碳中的化学键相同
（4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等．写出氮化硅的化学式

，工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅，写出反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L^-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L^-1和6mol?L^-1．以下叙述正确的是（　　）

A、达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度

C、两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等

D、两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同

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