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    在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定处于化学平衡状态的是（　　）
    A、单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成
    B、容器内的压强保持不变
    C、H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度相等
    D、单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H-I键形成
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
    解答： 解：A．有1mol H2消耗是正反应，同时有1mol I2生成为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故A正确；
    B．反应前后气体的体积不变，故容器内的压强保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
    C．平衡时H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故H2（g）、I2（g）、HI（g）的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
    D．有1mol I-I键断裂是正反应，同时有2mol H-I键形成也是正反应，故单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H-I键形成不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
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    当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（　　）
    A、②③④B、②④C、②③D、②

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    下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是（　　）
    A、电解水制取H2和O2
    B、甲烷燃烧
    C、铝粉与氧化铁粉末反应
    D、油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、HClO的结构式：H-O-Cl
    B、H2O2的电子式：
    C、CH4 分子的比例模型：
    D、14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（　　）
    A、C2H4、C6H6
    B、C2H4、C2H6O
    C、C3H8、C4H8O
    D、C2H4O、C3H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
    B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
    D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42-）=1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产11.2L（标况）气体，则原混合液中K+的浓度是（　　）
    A、0.5mol/L
    B、1mol/L
    C、1.5mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃，101kPa时：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
    则在25℃、101kPa时：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
    ．
    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？
     
    （填“是”或“否”），其判断依据是
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②下列措施能使 
    c(CH3OH)
    c(CO2)
     增大的是
     
    （填符号）．
    A．升高温度   B．再充入H2   C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离    E．充入He（g），使体系压强增大
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆．
    （1）光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，那么光纤预制棒的化学成分是
     
    ．
    （2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．石英与普通玻璃都是硅酸盐制品
    B．二氧化硅是良好的半导体材料
    C．工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    D．石英与二氧化碳中的化学键相同
    （4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等．写出氮化硅的化学式
     
    ，工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅，写出反应的化学方程式
     
    ．

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