Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
• B、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
• C、等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大
• D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子共存问题

专题：盐类的水解专题

分析：A．PbI₂和AgCl的溶度积常数表达式不同；
B．硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解；
C．氢离子抑制铵根离子水解；
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在强氧化剂，硫离子能被强氧化剂氧化．

解答： 解：A．PbI₂和AgCl的溶度积常数表达式不同，所以不能根据二者溶度积常数确定溶解性强弱，故A错误；
B．硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解，相同温度、相同浓度时，水解程度越大其溶液碱性越强，所以常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液中，Na₂S溶液的pH大，故B错误；
C．氢离子抑制铵根离子水解，则等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大，故C正确；
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在强氧化剂，硫离子还原性大于碘离子，所以硫离子能被强氧化剂氧化而不能共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、盐类水解、氧化还原反应等知识点，根据盐类水解特点及其影响因素、离子还原性强弱等知识点来分析解答，易错选项是A，只有溶度积常数表达式相同的难溶物可以根据溶度积常数确定其溶解度大小，为易错点．