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    在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．
    （1）先出现红褐色沉淀，原因是
     
    ．
    （2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （3）最后溶液颜色加深，此原因的反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：（1）胶体遇电解质发生聚沉；
    （2）Fe（OH）3胶体能与碘化氢发生中和反应；
    （3）Fe3+和I-发生氧化还原反应生成碘单质．
    解答： 解：（1）加入电解质后，Fe（OH）3胶体发生聚沉，故答案为：在Fe（OH）3胶体中，加入HI稀溶液电解质，中和Fe（OH）3胶粒中的电荷，使胶体发生聚沉；
    （2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，此反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    （3）Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成的I2所致，离子反应为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    点评：本题考查胶体的性质和离子方程式的书写，题目难度不大，注意HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于体积相同，pH=3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（　　）
    A、水的电离程度前者大于后者
    B、中和两者需要的NaOH的物质的量相同
    C、混合后pH不变
    D、稀释相同倍数，醋酸的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
    B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
    D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）：
     
    ．
    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是
     
    ．当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4．
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．
    则  TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+CO2（g）△H=
     

    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是
     
    ．
    （3）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：

    TiO2/S
    hv
    TiO2/S* （激发态）    TiO2/S*→TiO2/S++e-
    I3-+2e-→3I-2TiO2/S*+I3-→2TiO2/S+I3-
    下列关于该电池叙述正确的是
     

    A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电     B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I-和I3-浓度不会减少      D．电池中镀铂导电玻璃为正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃，101kPa时：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
    则在25℃、101kPa时：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
    ．
    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？
     
    （填“是”或“否”），其判断依据是
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②下列措施能使 
    c(CH3OH)
    c(CO2)
     增大的是
     
    （填符号）．
    A．升高温度   B．再充入H2   C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离    E．充入He（g），使体系压强增大
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol?L-1，H2：0.8mol?L-1，CH4：0.8mol?L-1，H2O：1.6mol?L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为
     
    、
     
    ．CO2的平衡转化率为
     
    ．
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1mol CO2和4mol H2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．容器I、Ⅱ中正反应速率相同      
    B．容器I、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同
    C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O，请回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ；
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=
     
    ；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=
     
    ；
    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是
     
    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体
    B．向水中加NaHCO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
    D．向水中加入NH4Cl固体
    （4）若浓度均为0.1mol?L-1、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m
     
    n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）（6）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （7）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0；
    CO和H2O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
     
     mol/（L?min）
    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化：
     时间/min  CO  H2O  CO2  H2
     0  0.200  0.300  0  0
     2  0.138  0.238  0.062  0.062
     3  C1  c2  c3  c3
     4  C1  c2  c3  c3
     5  0.116  0.216  0.084  
     6  0.096  0.266  0.104  
    ①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值
     
    0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    A．增加水蒸气       B．降低温度      C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
    ②N2H4（g）+O2（气）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
    试写出肼与NO2反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为：
     
    ．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．

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