Question

（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂（g）△H＜0；
CO和H₂O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=

 

 mol/（L?min）
（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化：

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	c2	c3	c3
4	C1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C₁数值

 

0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是

 

（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

 

（单选）．
A．增加水蒸气       B．降低温度      C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算v（CO）；
（2）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，850℃达到平衡，c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动；
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO₂浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．

解答： 解：（1）由图可知，0-4min内△c（CO）=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）=

0.12mol/L

4min

=0.03mol?（L?min）^-1，
故答案为：0.03；
（1）①由表中数据可知，3min、4min时，反应混合物对应物质的浓度不变，处于与平衡状态，由图可知850℃平衡时CO的浓度为0.8mol/L，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，达新平衡时CO的浓度大于0.08mol/L，
故答案为：大于；
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度，
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO₂浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，
故答案为：D，A．

点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，综合图表信息来分析是解答的关键，较好的考查学生分析解决问题的能力，难度中等，（2）③中注意分析浓度变化判断改变条件．