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    有四种常见药物：①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是
     
    （填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离子方程式为
     
    ．
    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是
     
    ．
    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是
     
    ．
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：（1）根据药物的成分及与酸的反应来分析；
    （2）根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；
    （3）青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试．
    解答： 解：（1）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：③；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故答案为：④；
    （3）青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：②．
    点评：本题考查生活中常用的药物，明确药物的成分及作用是解答本题的关键，并注意正确用药，切勿滥用药物，关爱生命、关注健康．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）：
     
    ．
    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是
     
    ．当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4．
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．
    则  TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+CO2（g）△H=
     

    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是
     
    ．
    （3）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：

    TiO2/S
    hv
    TiO2/S* （激发态）    TiO2/S*→TiO2/S++e-
    I3-+2e-→3I-2TiO2/S*+I3-→2TiO2/S+I3-
    下列关于该电池叙述正确的是
     

    A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电     B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I-和I3-浓度不会减少      D．电池中镀铂导电玻璃为正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0；
    CO和H2O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
     
     mol/（L?min）
    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化：
     时间/min  CO  H2O  CO2  H2
     0  0.200  0.300  0  0
     2  0.138  0.238  0.062  0.062
     3  C1  c2  c3  c3
     4  C1  c2  c3  c3
     5  0.116  0.216  0.084  
     6  0.096  0.266  0.104  
    ①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值
     
    0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    A．增加水蒸气       B．降低温度      C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
    C3H6（g）→CH4（g）+C2H2 （g）△H2=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）298K时，4.4g丙烷完全燃烧生成液态水放出220kJ的热量，写出丙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ；
    （3）常温下，丙烷完全燃烧生成的CO2通入一定量的氢氧化钠溶液中，恰好反应生成NaHCO3，测得NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c
     
    （填“＞”“=”或“＜”），溶液中离子浓度由大到小的顺序
     
    ；依电荷守恒，溶液中离子浓度的等量关系式为
     
    ；依物料守恒，c（Na+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种液态有机化合物的分子式为C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：
    （1）写出满足C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号）
     
    ．
    （2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生．取6.0g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12L．
    ①写出满足上述条件的所有分子的结构简式
     
    ．
    ②又经测得该物质能与O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：
     
    ．以上过程的反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
    （1）A的分子式是
     
    ，A中含氧官能团的名称是
     
    ，A的结构简式为
     

    （2）写出A发生银镜反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
    ②N2H4（g）+O2（气）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
    试写出肼与NO2反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为：
     
    ．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm～100nm之间
    B、光线通过胶体时会产生丁达尔效应
    C、胶体是纯净物
    D、Fe（OH）3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容条件下，反应2A（g）+B（g）?2C（g）从两条途径分别建立平衡：
    （Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；
    （Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
    以下关于平衡时的叙述正确的是（　　）
    A、途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B、途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半
    C、途径I的反应速率υ（A）与途径Ⅱ的反应速率υ（C）相等
    D、途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半

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