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    下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm～100nm之间
    B、光线通过胶体时会产生丁达尔效应
    C、胶体是纯净物
    D、Fe（OH）3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A、根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；
    B、胶体具有丁达尔效应；
    C、分散系都是混合物；
    D、根据Fe（OH）3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．
    解答： 解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；
    B、根据胶体的性质，光线透过胶体会发生丁达尔现象，故B正确；
    C、胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，故C错误；
    D、Fe（OH）3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，较简单，熟悉胶体的性质是解答的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为
     

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
    ③H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
     

    （3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为
     
    ；每消耗3.4g NH3转移的电子数为
     
     （阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
    （4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度（molL-1）
    时间（Min）    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
    N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
    CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．加入一定量的活性炭    
    b．通人一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积    
    d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
     
     0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种常见药物：①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是
     
    （填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离子方程式为
     
    ．
    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是
     
    ．
    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①醋酸②苛性钠③硅酸胶体④硫酸⑤蔗糖⑥食盐溶液⑦酒精⑧二氧化碳⑨氯气⑩KAl（SO4）2，回答下列问题：
    （1）上述物质中溶于水能导电且属于非电解质的是
     
    （填序号），区别③和⑥两种分散系最简单的方法是利用
     
    ．
    （2）①、⑩的电离方程式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）在0.1mol/L HCl溶液中加入少量②，忽略体积和温度的变化，溶液的导电性
     
    （填“增强”、“减弱”、“几乎不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O
    B、2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2 H2O
    C、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O
    D、HNO3+KOH=KNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2?2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（　　）
    A、40%B、60%
    C、80%D、90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NA
    B、0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
    C、28g氮气所含有的原子数为NA
    D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、盐类物质一定含有金属阳离子
    B、H2SO4的摩尔质量是98
    C、凡能电离出H+的化合物均属于酸
    D、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O共价键
    B、常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    C、0.2mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
    D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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