Question

在恒温、恒容条件下，反应2A（g）+B（g）?2C（g）从两条途径分别建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
以下关于平衡时的叙述正确的是（　　）

• A、途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
• B、途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半
• C、途径I的反应速率υ（A）与途径Ⅱ的反应速率υ（C）相等
• D、途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：AB．在恒温、恒容条件下，途径Ⅰ中A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；途径Ⅱ中C的起始浓度为4mol/L，转化到左边可以得到A为4mol/L、B为2mol/L，与Ⅰ相比，可以等效为在Ⅰ平衡的基础上，体积缩小一倍，即压强增大一倍，平衡向正反应方向移动；
C．浓度越大反应速率越快；
D．由A中分析可知，单位体积内Ⅱ中质量为Ⅰ中的2倍，而容器内的体积不变，结合ρ=

m

V

判断．

解答： 解：A．在恒温、恒容条件下，途径Ⅰ中A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；途径Ⅱ中C的起始浓度为4mol/L，转化到左边可以得到A为4mol/L、B为2mol/L，与Ⅰ相比，可以等效为在Ⅰ平衡的基础上，体积缩小一倍，即压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，故途径I和途径Ⅱ不是等效平衡，所得混合气体的百分组成不相同，故A错误；
B．由A分析可知，途径I所得C物质的浓度小于途径Ⅱ所得C物质浓度的一半，故B错误；
C．平衡时Ⅱ中浓度更大，浓度越大反应速率越快，故途径I的反应速率υ（A）小于途径Ⅱ的反应速率υ（C），故C错误；
D．由A分析可知，单位体积内Ⅱ中质量为Ⅰ中的2倍，而容器内的体积不变，结合ρ=

m

V

可知，途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半，故D正确，
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，关键根据等效思想根据平衡建立的途径，难度中等．