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    下列物质分类不正确的是（　　）
    A、烧碱是电解质
    B、纯碱属于碱类
    C、漂白粉属于混合物
    D、水属于氧化物
    考点：电解质与非电解质,混合物和纯净物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    B、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    C、混合物是指由多种物质组成的物质；
    D、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物．
    解答： 解：A、烧碱即氢氧化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；
    B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；
    C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C正确；
    D、水（H2O）属于氧化物，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种液态有机化合物的分子式为C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：
    （1）写出满足C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号）
     
    ．
    （2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生．取6.0g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12L．
    ①写出满足上述条件的所有分子的结构简式
     
    ．
    ②又经测得该物质能与O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：
     
    ．以上过程的反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中的离子组能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B、强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    D、使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）
    A、稀释过程中，c（H+）不断减少、c（OH-）不断增多
    B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（　　）
    A、溴离子具有氧化性
    B、氯气的氧化性比溴单质强
    C、该反应属于复分解反应
    D、氯气是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容条件下，反应2A（g）+B（g）?2C（g）从两条途径分别建立平衡：
    （Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；
    （Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
    以下关于平衡时的叙述正确的是（　　）
    A、途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B、途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半
    C、途径I的反应速率υ（A）与途径Ⅱ的反应速率υ（C）相等
    D、途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（　　）
    A、称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液
    B、称取12.0g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中
    C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液
    D、称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
    B、铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、通常情况下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
    B、1mol羟基中电子数为10NA
    C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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