Question

pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）

• A、稀释过程中，c（H⁺）不断减少、c（OH^-）不断增多
• B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
• C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸
• D、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H⁺），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此来解答．

解答： 解：A、稀释过程中显性离子氢离子的浓度变小，而氢离子和氢氧根离子的浓度之积是一个定值，所以氢氧根离子浓度变大，故A正确；
B、由图可知，稀释相同倍数后B的pH小，c（H⁺）大，稀释后B酸的酸性强，故B正确；
C、pH=2的酸，加水稀释到100倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故C正确；
D、因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H⁺），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．