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    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、
    用铜和稀硝酸制取少量NO
    B、
    制取并收集氨气
    C、
    蒸馏法分离水和酒精
    D、
    制备Fe（OH）2
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．NO不能利用排空气法收集；
    B．氨气应利用向下排空气法收集；
    C．水与酒精蒸馏分离时，应测定馏分的温度；
    D．煤油的密度比水小，在上层可隔绝空气．
    解答： 解：A．NO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故A错误；
    B．氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，故B错误；
    C．水与酒精蒸馏分离时，应测定馏分的温度，不能伸到液面以下，故C错误；
    D．煤油的密度比水小，在上层可隔绝空气，图中制备实验合理，可防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、混合物分离、氢氧化亚铁的制备实验等，侧重实验原理及实验操作细节的考查，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）
    A、稀释过程中，c（H+）不断减少、c（OH-）不断增多
    B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    D、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
    B、铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应 A（气）+3B（气）?2C（气） 达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（　　）
    A、平衡逆向移动
    B、平衡时A的体积分数增大
    C、平衡时C的体积分数增大
    D、平衡时各气体的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B、对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定不变
    C、电镀时应把镀件置放电解槽的阳极
    D、电解AlCl3来制取金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体是（　　）
    A、SO2
    B、CO
    C、NH3
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、通常情况下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
    B、1mol羟基中电子数为10NA
    C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制．
    （一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca2+，SO42-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下：
    （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是
     
    ，过滤是为了除去
     
    ．
    （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是
     
    ，判断BaCl2溶液过量的方法
     
    ．
    （3）继续加入过量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是
     
    （填化学式）．
    （4）向（3）的滤液中加入过量
     
    溶液，目的是
     
    ．
    （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干．
    （2）（3）步骤的操作能否颠倒
     
    ，原因是
     

    （二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
    1．配制步骤
    ①根据计算，需要用托盘天平称量
     
    克的NaCl固体，
    ②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至
     
    （填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用
     
    加水
     
    ．
    ③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀．
    ④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存．
    2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）
    ①
     
    ；②
     
    ；
    ③
     
    ；④
     
    ．
    3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响
    ①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；
     
    ．
    ②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；
     
    ．
    ③定容时俯视刻度线；
     
    ．
    ④定容时超过刻度线，吸出一部分水；
     
    ．
    ⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应，求：
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）反应后生成硝酸铜的物质的量
     
    ；
    （3）参加反应的硝酸的物质的量
     
    ；
    （4）标准状况下，生成NO气体的体积
     
    ；
    （5）被还原硝酸的物质的量
     
    ．

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