Question

关于体积相同，pH=3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（　　）

• A、水的电离程度前者大于后者
• B、中和两者需要的NaOH的物质的量相同
• C、混合后pH不变
• D、稀释相同倍数，醋酸的pH大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大；
B．中和酸需要的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
C．加水稀释促进醋酸电离，氢离子抑制醋酸电离；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，等pH的醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，则抑制水电离程度相等，故A错误；
B．中和酸需要的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，体积相同，则醋酸的物质的量大于盐酸，则中和NaOH溶液时，醋酸需要的氢氧化钠体积大于盐酸，故B错误；
C．对于pH=3的醋酸来说，加进去的pH=3的盐酸氢离子浓度和原来相同，平衡不移动，所以氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸的pH小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，根据酸对水的电离影响、弱电解质电离影响因素、酸碱中和反应等知识点来分析解答，易错选项是B，酸与碱发生中和反应时，需要碱的量与酸的强弱无关，只与酸的物质的量有关，为易错点．