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    （1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    ①降低温度
     
    ；
    ②当容器容积不变，充入更多的O2
     
    ；
    ③当容器容积不变，通入氖气
     
    ．
    （2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：
    ④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液
    ⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有
     
    个．
    ⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式．
    考点：化学平衡的影响因素,常见有机化合物的结构,石油的裂化和裂解,煤的干馏和综合利用
    专题：化学平衡专题,有机反应
    分析：（1）从影响化学反应速率的主要因素考虑，温度、浓度、压强、催化剂、接触面积都是成正比的．
    （2）从苯和乙烯的空间构型和官能团分析其原子共线共面和化学性质．
    解答： 解：（1）①降温，反应速率减慢，；②V不变，充入O2，增大了反应物的浓度，反应速率加快；
    ③V不变，充入氖气，反应物和生成物气体的浓度没变，对反应速率无影响．
    故答案为：（1）①减小； ②增大；③不变；
    （2）④苯常温下是液态，乙烯中有碳碳双键，所以，
    A、苯蒸气和乙烯通入水中时，水面上出现无色液体的是苯，无明显变化的是乙烯，A正确；
    B、乙烯中有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液时，乙烯能与之发生加成反应，使之褪色，B正确；
    C、乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确．
    故答案为：ABC；
    ⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°．所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上．
    故答案为：4；
    ⑥乙烯与水反应生成乙醇，CH2═CH2+H2O
    一定条件下
    CH3CH2OH，乙醇能和Na发生置换反应（也可称为取代反应）生成氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    点评：影响化学反应速率的因素的考查，是重点内容，要明确一般考查五因素：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积．有机反应主要从其具有的官能团来分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H++OH-=H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al3++3OH-=Al（OH）3↓；④NH4++OH-=NH3?H2O；⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O．其正确的离子反应顺序是（　　）
    A、①③②④B、①③④②
    C、①③②⑤D、①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料主要是丙烷，若以硫酸溶液为电解质溶液，两极分别通入丙烷和空气，形成燃料电池，则反应总方程式为
     
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种原电池可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，已知该反应的负极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则正反应式为
     
    ．有人提出可以用相同的道理设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．
    （3）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，v3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色，放电开始时溶液中的c（H+）为1mol/L．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：①充电时b电极连接的是外接电源的
     
    极，左槽溶液颜色由
     
    色变为
     
    色；②放电过程中，a极为
     
    极．a极的反应式为
     
    ，当左槽溶液的n（H+）变化了0.2mol时，放电转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=8．
    （1）用离子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因
     
    ；
    （2）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空：
    I．现有：①612C与614C、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚．请用序号填写对应的分类：
    （1）互为同位素的是
     
    ；
    （2）互为同素异形体的是
     
    ；
    （3）互为同分异构体的是
     
    ；
    （4）属于同一化合物的是
     
    ．
    Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态（纯）H2SO4  ③液态的（纯）醋酸  ④汞（金属）  ⑤纯蔗糖（C12H22O11）  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ，
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ，
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    ，
    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素．A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子．则：
    （1）五种元素的元素符号分别为A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）五种元素中，单质还原性最强的是
     
    ，离子还原性最强的是
     
    ．
    （3）依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ，其中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （4）D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）B、C元素的最高价氧化的水化物之间反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体
     
    g
    （2）下列配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑
    C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于体积相同，pH=3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（　　）
    A、水的电离程度前者大于后者
    B、中和两者需要的NaOH的物质的量相同
    C、混合后pH不变
    D、稀释相同倍数，醋酸的pH大

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