Question

常温下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液pH=8．
（1）用离子方程式表示CH₃COONa溶液pH=8的原因

 

；
（2）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（2）CH₃COONa溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度相对大小．

解答： 解：（1）CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）CH₃COONa溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较低，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了盐类水解，根据盐的特点确定盐溶液酸碱性，再结合电荷守恒确定溶液中离子浓度大小，离子浓度大小常常与盐类水解、弱电解质电离等知识点联合考查，题目难度不大．