Question

燃料电池是目前正在探索的一种新型电池．它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O₂（g）+4e^-+2H₂O（l）═4OH^-Y极：H₂（g）-2e^-+2OH^-═2H₂O
（1）X极是电池的

 

极（“正”或“负”），发生

 

反应（“氧化”或“还原”）反应．
（2）总的电池反应方程式

 

（3）若反应得到5.4g液态水，燃料电池中转移的电子为

 

mol．

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，注意从化合价变化的角度判断；
（2）在正负极转移电子相等的情况下相加，就得到总的电极反应式了；
（3）根据总的电极反应式列出水的质量与转移电子之间的关系式．

解答： 解：（1）x 极：O₂（g）+2H₂O（l）+4e^-→4OH^-，该反应中O₂得电子被还原，应为原电池的正极反应，则x为正极；y极：2H₂（g）+4OH^--4e^-→4H₂O（l），该反应中H₂失电子被氧化，应为原电池的负极反应，则y为负极；故答案为：正；还原；   
（2）总的电极反应式，是在两极得失电子守恒的情况下相加，即2H₂+O₂═2H₂O，故答案为：2H₂+O₂═2H₂O；   
（3）设转移电子数为xmol，由总的电极反应式可知：
  2H₂O～4e^-
  36g        4mol
  5.4g        xmol
则：

36g

5.4g

=

4mol

xmol

即x=0.6
故答案为：0.6．

点评：本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应．