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    下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是（　　）
    A、C3H8
    B、C8H8
    C、C4H10
    D、C5H12
    考点：同分异构现象和同分异构体,常见有机化合物的结构
    专题：同系物和同分异构体
    分析：先判断烃的同分异构体，然后根据烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中只有一种氢原子，最后根据等效法判断氢原子的种类即可解答．
    解答： 解：A．C3H8不存在同分异构体，只有一种结构：CH3CH2CH3，含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
    B．C8H8存在同分异构体，当结构为：时，氢原子种类最少，有1种氢原子，一氯取代物有1种，故B正确；
    C．C4H10存在2种同分异构体：（CH3）3CH、CH3CH2CH2CH3，都有2种氢原子，一氯取代物有2种，故C错误；
    D．C5H12存在同分异构体，当结构为：只含一种氢原子，一氯取代物只有一种，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法与等效氢的判断，特别注意C8H8的可能结构．
    练习册系列答案
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    A、53B、78
    C、131D、184

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    B、13g NO2和33g N2O4混合气体中含N原子数为NA
    C、28g CO和22.4L N2含有的分子数均为NA
    D、等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若两种粒子的核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
    B、如果两原子的核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
    C、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
    D、阳离子只能得电子被还原，做氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
    B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
    D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）：
     
    ．
    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是
     
    ．当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4．
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．
    则  TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+CO2（g）△H=
     

    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是
     
    ．
    （3）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：

    TiO2/S
    hv
    TiO2/S* （激发态）    TiO2/S*→TiO2/S++e-
    I3-+2e-→3I-2TiO2/S*+I3-→2TiO2/S+I3-
    下列关于该电池叙述正确的是
     

    A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电     B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I-和I3-浓度不会减少      D．电池中镀铂导电玻璃为正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol?L-1，H2：0.8mol?L-1，CH4：0.8mol?L-1，H2O：1.6mol?L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为
     
    、
     
    ．CO2的平衡转化率为
     
    ．
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1mol CO2和4mol H2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．容器I、Ⅱ中正反应速率相同      
    B．容器I、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同
    C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
    C3H6（g）→CH4（g）+C2H2 （g）△H2=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）298K时，4.4g丙烷完全燃烧生成液态水放出220kJ的热量，写出丙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ；
    （3）常温下，丙烷完全燃烧生成的CO2通入一定量的氢氧化钠溶液中，恰好反应生成NaHCO3，测得NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c
     
    （填“＞”“=”或“＜”），溶液中离子浓度由大到小的顺序
     
    ；依电荷守恒，溶液中离子浓度的等量关系式为
     
    ；依物料守恒，c（Na+）=
     
    ．

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