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    下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
    B、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
    C、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：在酸性溶液中能够共存，则离子之间不发生反应，且与H+不反应，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存．
    解答： 解：A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；
    B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；
    D．Fe2+有颜色，且在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，难度不大，注意题目酸性、无色的要求，明确常见离子的性质为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（　　）
    A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B、在该原电池中，铜作负极
    C、铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过
    D、电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、HClO的结构式：H-O-Cl
    B、H2O2的电子式：
    C、CH4 分子的比例模型：
    D、14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
    B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
    D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42-）=1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产11.2L（标况）气体，则原混合液中K+的浓度是（　　）
    A、0.5mol/L
    B、1mol/L
    C、1.5mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）：
     
    ．
    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是
     
    ．当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4．
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．
    则  TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+CO2（g）△H=
     

    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是
     
    ．
    （3）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：

    TiO2/S
    hv
    TiO2/S* （激发态）    TiO2/S*→TiO2/S++e-
    I3-+2e-→3I-2TiO2/S*+I3-→2TiO2/S+I3-
    下列关于该电池叙述正确的是
     

    A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电     B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I-和I3-浓度不会减少      D．电池中镀铂导电玻璃为正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃，101kPa时：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
    则在25℃、101kPa时：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
    ．
    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？
     
    （填“是”或“否”），其判断依据是
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②下列措施能使 
    c(CH3OH)
    c(CO2)
     增大的是
     
    （填符号）．
    A．升高温度   B．再充入H2   C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离    E．充入He（g），使体系压强增大
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O，请回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ；
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=
     
    ；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=
     
    ；
    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是
     
    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体
    B．向水中加NaHCO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
    D．向水中加入NH4Cl固体
    （4）若浓度均为0.1mol?L-1、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m
     
    n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）（6）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （7）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种液态有机化合物的分子式为C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：
    （1）写出满足C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号）
     
    ．
    （2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生．取6.0g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12L．
    ①写出满足上述条件的所有分子的结构简式
     
    ．
    ②又经测得该物质能与O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：
     
    ．以上过程的反应方程式为：
     
    ．

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