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    现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在如图转化中均作催化剂．

    （1）B中溶质的化学式
     
    ．
    （2）利用图1所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：

    ①固体C与水反应生成D的化学方程式
     
    ．
    ②检验导管出口气体的方法为
     
    ．
    ③烧杯中的现象为
     
    ．
    （3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，为检验X的性质，设计如图2所示实验装置：
    ①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
     
    ．
    ②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到的现象是
     
    ，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    ③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
     
    ．
    考点：无机物的推断,氯气的实验室制法
    专题：推断题,卤族元素
    分析：（1）E为黑色粉末，图中转化中均作催化剂，应是利用氯酸钾、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下制备氧气，可推知固体A为KClO3、B为H2O2，E为MnO2，D为O2，由（2）中可知，淡黄色固体C能与水反应，C应为Na2O2；
    （2）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；
    ②氧气可以使带火星的木条复燃；
    ③反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低；
    （3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，则无氧酸为HCl、X为Cl2，
    ①加入装置Ⅲ中的氯气应干燥；
    ②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；滴加试剂，观察到溶液呈血红色，应滴加KSCN，反应生成Fe（SCN）3；
    ③氯气可以用于制备漂白粉等．
    解答： 解：（1）E为黑色粉末，图中转化中均作催化剂，应是利用氯酸钾、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下制备氧气，可推知固体A为KClO3、B为H2O2，E为MnO2，D为O2，由（2）中可知，淡黄色固体C能与水反应，C应为Na2O2，
    故答案为：H2O2；
    （2）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②反应生成的气体为氧气，用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明是氧气，
    故答案为：用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明是氧气；
    ③反应放出大量的热，饱和氢氧化钙溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，会出现浑浊，
    故答案为：出现浑浊；
    （3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，则无氧酸为HCl、X为Cl2，
    ①加入装置Ⅲ中的氯气应干燥，应在在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶，
    故答案为：在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶；
    ②氯气氧化亚铁离子生成铁离子，装置Ⅳ中可观察到溶液由浅绿色变为黄色；滴加试剂，观察到溶液呈血红色，应滴加KSCN，反应生成Fe（SCN）3，反应有关离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：溶液由浅绿色变为黄色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    ③氯气可以用于制备漂白粉等，制备漂白粉飞方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    点评：本题考查无机物推断、氯气的性质及制备实验等，注意根据（2）中淡黄色固体能与水反应，再结合黑色粉末E在转化中均作催化剂，判断应为制备氧气的反应，注意对基础知识的全面掌握，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42-）=1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产11.2L（标况）气体，则原混合液中K+的浓度是（　　）
    A、0.5mol/L
    B、1mol/L
    C、1.5mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
    （1）下列实验操作，错误的是
     
    （填写序号）．
    a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
    b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
    d．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
    e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
    （2）实验室需要450mL 0.1mol?L-1NaOH溶液和500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液．请回答下
    列问题：
    ①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有
     
    ．

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     
    （填写序号）．
    a．使用容量瓶前检验是否漏水
    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    ③配制450mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为
     
    g．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容
    量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为
     
    （用序号表示）．
    ④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆．
    （1）光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，那么光纤预制棒的化学成分是
     
    ．
    （2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．石英与普通玻璃都是硅酸盐制品
    B．二氧化硅是良好的半导体材料
    C．工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    D．石英与二氧化碳中的化学键相同
    （4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等．写出氮化硅的化学式
     
    ，工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3．则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反应热△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表示）．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则△H4
     
    0，P1
    P2．（填“＜”、“＞”或“=”）
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5.100℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种液态有机化合物的分子式为C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：
    （1）写出满足C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号）
     
    ．
    （2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生．取6.0g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12L．
    ①写出满足上述条件的所有分子的结构简式
     
    ．
    ②又经测得该物质能与O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：
     
    ．以上过程的反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL  0.4mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：
     
    ．
    （3）需要使用玻璃棒的操作有
     
    （填序号）．
    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量
     
    ．
    ②容量瓶没有完全干燥
     
    ．
    ③称量用的是生锈砝码
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1．以下叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
    B、达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度
    C、两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等
    D、两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（　　）
    A、溴离子具有氧化性
    B、氯气的氧化性比溴单质强
    C、该反应属于复分解反应
    D、氯气是还原剂

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