【题目】用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4·2H2O(磷酸铁)的工艺流程如下：
(1)“浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2将铁和磷分别氧化为Fe2O3、P2O5。
①Fe2P与O2反应的化学方程式为__________。
②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为__________。
③c(HNO3)与磷铁渣溶解率关系，如题图-1所示，当c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是__________
图-1
图-2
(2)“制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响，如题图-2所示（考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]）。在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是___________；写出生成FePO4·2H2O的离子方程式：__________________________。
【答案】4Fe2P + 11O2
4Fe2O3 + 2P2O5 溶解Fe2O3等并保持体系的酸度 （活性炭具有吸附性）吸附NO2等 硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率（硝酸分解过快导致损失） pH增大，促进了Fe3+水解，生成的Fe(OH)3混入产品中 Fe3+ +H3PO4 +nNH3·H2O+(2-n)H2O=FePO4·2H2O↓+nNH4++(3-n)H+（n=1，2，3，均给分）
【解析】
磷铁矿在90℃与硝酸、硫酸、活性炭作用，得到Fe3＋、H3PO4等，过滤除去不可溶性的杂质，加入H3PO4调节P和Fe的比例，加入氨水，得到产物。
(1) ①根据题干信息，O2将Fe和P分别氧化为Fe2O3和P2O5，根据得失电子守恒和质量守恒，化学方程式为4Fe2P + 11O24Fe2O3 + 2P2O5；
②题干信息，首先硝酸分解得到NO2和O2，氧气将Fe2P氧化得到Fe2O3，但是经过浸取后，得到含有Fe3＋、H3PO4的溶液，加入硫酸，可以溶解Fe2O3，也可以维持酸性环境，防止Fe3＋水解，因此加入硫酸的目的是溶解Fe2O3等并保持体系的酸度；硝酸分解可以得到有害气体NO2，而活性炭的体表面积较大，可以吸附NO2等有害气体；
③硝酸的浓度越大，其分解速率越快，导致浸取率降低；答案为硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率（硝酸分解过快导致损失）；
(2)pH开始增大时，促进溶液中的Fe3＋水解生成Fe(OH)3混入产品中，导致n(Fe)/n(P)明显增大；调节好Fe、P比例的溶液中，含有Fe3＋、H3PO4，加入NH3·H2O得到FePO4，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为Fe3＋＋H3PO4＋3NH3·H2O=FePO4·2H2O↓＋3NH4＋＋H2O，如果NH3·H2O少量，H＋没有完全中和，离子方程式可表示为Fe3+ +H3PO4 +nNH3·H2O+(2-n)H2O=FePO4·2H2O↓+nNH4++(3-n)H+。
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【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
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【题目】(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。
①H2SO4所含化学键为____________；
②若有0.4mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g；
③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”），原因是____________(用电极方程式表示）；
(2)①T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________
A．反应中NO与O2的物质的量之比为2：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2
D．2v正(O2)=v逆(NO)
E．混合气体的压强不变
②0~t时间段，反应速率v(NO2)=____________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。
（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。
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【题目】某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是
A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+
B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀
C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连
D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同
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【题目】现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是
A.取出50mL该溶液，其中c(SO
)＝0.1 mol·L－1
B.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀
C.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L
D.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
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【题目】实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。
（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：
10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 | 序号 | 加入试剂 | 变色时间 |
Ⅰ | 10mL蒸馏水 | 长时间放置，未见明显变化 | |
Ⅱ | 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 | 放置3min后，溶液变蓝 | |
Ⅲ | 10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液 | 放置1min后，溶液变蓝 | |
Ⅳ | 10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液 | 长时间放置，未见明显变化 |
① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。
② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。
③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。
④ 实验Ⅳ的作用是______。
（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：
ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；
ⅱ. 增大c(H+)，_______。
小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。
| 序号 | 溶液a | 溶液b | 现象 |
Ⅴ | 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O | 指针未见偏转 | |
Ⅵ | 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O | 指针 偏转 | |
Ⅶ | X | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 | Y | |
Ⅷ | Z | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O | 指针未见偏转 |
通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。
X __________；Y _________；Z __________。
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【题目】下列有机反应属于加成反应的是
A.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D.
+HNO3
+H2O
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