Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）

• A、16g CH₄与18 g NH

  + 4

   所含质子数相等
• B、7.8gNa₂O₂与足量的CO₂反应时转移的电子数为0.1N_A
• C、1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2 N_A
• D、含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合质子数的个数来计算；
B、Na₂O₂与足量的CO₂的反应是歧化反应；
C、Cl₂参加反应可能为歧化反应；
D、Na₂O溶解于1L水后，导致溶液的体积不再是1L．

解答： 解：A、16CH₄的物质的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，而1molCH₄含10mol质子，故16CH₄含有10mol质子；18 g NH

+ 4

 物质的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，1mol NH

+ 4

 含有11mol电子，故18 g NH

+ 4

 含有11mol电子，故A错误；
B、Na₂O₂与足量的CO₂的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑1molNa₂O₂转移1mol电子，故7.8gNa₂O₂即0.1molNa₂O₂转移0.1mol电子，个数为0.1N_A，故B正确；
C、Cl₂参加反应可能为本身的歧化反应，如2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故1 mol Cl₂参加反应转移电子数不一定为2N_A，还可能为N_A，故C错误；
D、Na₂O溶解于1L水后，导致溶液的体积不再是1L，故Na⁺的物质的量浓度不是1mol?L^-1，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键．难度不大．