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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于        (用字母代号填写)
A.酸     B.碱     C.盐     D.酸性氧化物     E.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中        (填写化学式,下同)失去电子,氧化剂是        
(2)若A物质通入品红溶液,观察到溶液褪色,说明A物质具有        (填序号,下同);若A物质通入Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有                  
A.氧化性             B.还原性             C.漂白性
若A物质通入双氧水,请大胆判断所得溶液是        (填溶质的化学式)
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为        L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正盐,写出发生的反应方程式                计算需要NaOH溶液的体积        L。

(1)D;SO2;KMnO4 (2)C;A;H2SO4
(3)2.24;2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O;0.05

解析试题分析:(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。SO2属于酸性氧化物。因此选项为D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,是由于发生反应:2KMnO4+ 5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反应中,SO2失去电子,作还原剂;KMnO4得到电子,作氧化剂,表现氧化性。(2)若SO2通入品红溶液,观察到溶液褪色,是因为SO2有漂白性。若A物质通入Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,是因为发生反应:SO2+H2O=H2SO3. H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S;SO2+2H2S="3S↓+" 2H2O. 说明SO2具有氧化性。若将SO2通入双氧水中,则发生氧化还原反应:SO2+H2O2=H2SO4,产生硫酸。(3)铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,在反应方程式中,每产生1mol的SO2气体,电子转移2mol.。现在电子转移了0.2mol,所以产生了0.1mol的SO2气体。在标准状况下,其体积为2.24L。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,并生成正盐,则该反应的反应方程式为2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n(NaOH)=2n(SO2)=0.2mol。V(NaOH)=n÷c=0.2mol÷4mol/L=0.05L.
考点:考查SO2气体的实验室制法、性质及有关反应的计算的知识。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

金属铈(稀土元素)性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阳极获得铈
D.四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2、Mn2的化合价升高,说明ClO2具有______性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:
2KClO3+SO2===2ClO2+__________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2===S4O+2I)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:

请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分)某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏(含PbO、PbO2、PbSO4)制备电绝缘材料三盐基硫酸铅(3PbO?PbSO4?H2O),进行资源回收研究,设计实验流程如下:

(1)步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3,说明溶解度:PbSO4       (填“>”或“<”)PbCO3
(2)步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是(请配平此离子方程式):

(3)将步骤①和④的滤液合并,加入          PH=7,再经过         、冷却结晶、
          、洗涤、干燥,可获得Na2SO4?10H2O晶体。
(4)若铅膏的质量为78g,步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3,且PbO未发生反应;步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态),步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为            (假设流程中原料无损失)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铁能在稀硝酸中溶解:
→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是       ,还原剂是         
26.若有0.1 mol铁参加反应,被还原的HNO3       mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ,试写出该反应的热化学方程式                   
⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是          (填序号字母)。

A.酒精灯B.长直玻璃导管C.锥形瓶D.直型冷凝管
E.尾接管(接液管) F.蒸馏烧瓶            G.滴定管
②除上述必需的仪器外,还缺少的主要玻璃仪器是     
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁(Fe3O4)层,以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1molFe3O4,需要消耗肼的质量为   g。
⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:
提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4
假设3.                
探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是               
②若所得溶液显血红色,则假设     成立。
③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生       现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH342++4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生         现象;若产生        现象,则假设3成立。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
(1)氮元素原子核外有     个未成对电子,最外层有        种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为          ,是         分子。(填极性或非极性)
(2)氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是      (填编号)
a.NH3比PH3稳定性强
b.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性
c.氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合
d.氮气常温是气体,磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。
(3)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,反应如下,补上缺项物质并配平:
   Cr2O72+      NO2+         →      Cr3+ +      NO3+       
(4)上题反应中每消耗0.6mol NO2,转移电子数为         
(5)氮氧化物(NO和NO2)污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol,则反应的离子方程式为            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);ΔH 1
(1)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);ΔH 2
2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s);ΔH 3
则ΔH 1           (用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示)。
(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。请回答:

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=        ,b点时化学平衡常数Kb         
②d点时,温度不变,若将容器体积压缩至原来的一半,请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是       。(填字母序号)

A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D.b点和d点的化学平衡常数:Kb<Kd
(3)将500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反应,用水—乙醇液充分溶解产物I2,定容到100mL。取25.00mL,用0.0100mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL,则样品气中CO的体积分数为         。(已知:气体样品中其他成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。
②上述反应离子方程式为____________________,其平均反应速率v(NO3-)为________mol·L-1·min-1
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法________。
(2)电化学降解NO3-的原理如图所示。
①电源正极为________(填“A”或“B”),阴极反应式为______________。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm-Δm)为________g。

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