已知某纯碱试样中含有NaCl杂质.为测定试样中纯碱的质量分数.可用下图中的装置进行实验. 主要实验步骤如下:①按图组装仪器.并检验装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中.加适量蒸馏水溶解.得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量.得到b g④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸.直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请填空和完成下列问题：

(1)在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________________________。

(2)装置中干燥管B的作用是________________________________________________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)步骤⑤的目的是________________________________________________________。

(5)步骤⑦的目的是________________________________________________________。

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________________________________。

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

解析：其他测定方案：(1)直接测定Na₂CO₃；可使沉淀，由CaCO₃的质量计算Na₂CO₃的质量。(2)测定NaCl的质量；可使Cl^-变为AgCl沉淀，由沉淀计算NaCl的质量。(3)差量法：可利用Na₂CO₃与HCl反应的质量差计算Na₂CO₃的质量。

答案：(1)样品重，砝码轻

(2)防止空气中的CO₂和水汽进入U形管中

(3)偏高

(4)把反应中的CO₂全部导入U形管中

(5)判断反应中的CO₂是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收

(6)×100%

(7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO₃)的质量，并由此计算m(Na₂CO₃)。(或其他合理答案)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

样品重，砝码轻

（2）装置中干燥管B的作用是

防止空气中的CO₂和水气进入U型管中

（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果

偏高

（填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是

把反应产生的CO₂全部导入U型管中

（5）步骤⑦的目的是

判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

44a

×100%

106(d-b)

44a

×100%

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃

；
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂

．
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO₂+2HCl═2NaCl+H₂O+NO₂↑+NO↑；
b．检验NO

的原理：Cu+2NO

+4H⁺

△

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设

假设Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中

；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

偏高

（填高、偏低或不变）；
（3）步骤⑤的目的是

把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中

；
（4）步骤⑦的目的是

判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

；
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

44a

×100%

106(d-b)

44a

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

防止空气中的CO₂和水汽进入U型管中

．
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤⑤的目的是

把反应产生的CO₂全部导入U型管中

．
（4）步骤⑦的目的是

判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

．
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

×100%

106(d-b)

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

样品重，砝码轻

（2）装置中干燥管B的作用是

防止空气中的CO₂和水气进入U型管中

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

偏高

（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是

把反应产生的CO₂全部导入U型管中

（5）步骤⑦的目的是

判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

44a

×100%

106(d-b)

44a

×100%

．

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科目：高中化学 来源：2014届黑龙江大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

(10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：

① 按图组装仪器，并检查装置的气密性② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④ 从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。

回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)

(1)装置中干燥管B的作用是

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将 (填偏高.偏低或不变)

(3)步骤⑤的目的是

(4)步骤⑦的目的是

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为

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