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    （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是                                          （只填化学式）。
    (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要          （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    (3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为             ，同样条件下收集的Cl2       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
    (4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：                                                                       ；
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置        （填代号）
    可选用制备气体的装置：

    所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                、                 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由               ；尾气用         溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式               。
    （16分）
    （1） BaCl2、NaOH 、Na2CO3（2分，其他合理顺序也给分）
    （2）500 mL的容量瓶、胶头滴管（2分，写与不写“量筒”均不扣分）
    偏小（1分）
    （3）0.3NA或1.806×1023（1分 ）
    <             （1分） 
    （4）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分 ）
    d （1分 ）
    饱和食盐水或饱和的氯化钠溶液、浓硫酸（2分 ）
    Cl2溶于水并与水发生反应Cl2 +H2O  H++Cl—+HClO,增大Cl—的浓度使平衡向左移动，有利于收集更多的氯气 （2分 ） NaOH （1分 ） Cl－＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分 ）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂或鉴别方法正确的是
    A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    B．用点燃的方法除去CO2中的CO
    C．用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
    D．用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （23分）以下装置图中，Ａ是氯气的发生装置，Ｂ、Ｃ是净化气体的装置，Ｄ中装铁丝网；反应后Ｅ的底部有棕黄色固体聚集；Ｆ是吸收多余气体的装置。

    （1）实验前检查整套装置气密性的方法是：                                     
    （2）Ａ装置中分液漏斗中装什么药品        ，烧瓶中装什么药品        。
    （3）B中所盛装的是           ，作用是                        ；
    Ｃ中所盛装的是            ，作用是                        。
    （4）写出Ａ、Ｄ、Ｆ三个装置中发生反应的化学方程式
                                                            
                                                            
                                                            
    （5）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如有Cl2产生，可观察到的现象是               ，写出反应方程式                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
    （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
    ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式                    
                                                     ；
    ②试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：
    A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）          →F

    ③E装置的作用是___________________，E中的药品最好是______________
    A．水    B．饱和碳酸钠溶液     C．饱和碳酸氢钠溶液   D．氢氧化钠溶液
    ④称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为          g，化学式为           ；
    （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填）                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    （1）A中的反应         （填“是”或“不是”）氧化还原反应；
    （2）A装置还可用于制取气体         （只填一种）；
    （3）实验室收集氨气的方法是         ；
    （4）C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）；
    （5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）；
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是                         ；
    （7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生利用如图所示的装置制备某种干燥纯净的气体，其中A中盛放一种密度比B中密度小的液体，符合题意的选项是(　　)
    A．A为浓盐酸，B为浓硫酸，制得HCl气体
    B．A为浓氨水，B为浓氢氧化钠溶液，制得NH3
    C．A为浓醋酸，B为浓硫酸，制得CH3COOH
    D．A为浓HI溶液，B为浓硫酸，制得HI气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分) 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
    (一) 制取纯净的氯气

    (1)    写出A中反应的化学方程式:____________________________________.
    (2)    B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
    (3)    C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
    (4)    E中反应方程式为:_____________________________________________.
    (二) 验证氯气的性质:

    (5)    B中发生反应的方程式为:_______________________________________.
    (6)    C中发生反应的方程式为:______________________________________.
    (7)    D中的反应方程式为:__________________________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
     
    		熔点
    		沸点
    PCl3
    		-112℃
    		75℃
    PCl5
    		148℃
    		200℃

    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是                                             。
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入          ，反应的化学方程式为___________________________________ 。
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是             。
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是               ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是     （选填序号）。
    a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有         ，作用是______________________。
    （6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C       ；    D       ；    H        。
    a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)：

    (1)写出编号为①的仪器名称___           _。
    (2)实验室加热高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是__      __；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是__    __；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是__         __。
    (3)实验室加热高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)___             _。

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